Kwasy siarkowe – czym się różnią?

Aby zrozumieć na poziomie licealnym budowę trzech najpopularniejszych kwasów siarkowych, warto zacząć od kwasu siarkowego(IV) (H₂SO₃). Na centralnym atomie siarki widzimy wolną parę elektronową, która chętnie utworzy wiązanie koordynacyjne.

Jeżeli akceptorem elektronów z tego wiązania będzie atom tlenu, to powstanie cząsteczka kwasu siarkowego(VI) (H₂SO₄).

Jeżeli zaś będzie to atom siarki, którego liczba elektronów walencyjnych jest identyczna jak atomu tlenu, to powstanie cząsteczka kwasu tiosiarkowego (H₂S₂O₃). Dobrym ćwiczeniem dla uczniów jest ustalenie stopni utlenienia każdego z atomów siarki w tej cząsteczce.

Kwas tiosiarkowy jest niestabilny – w temperaturze pokojowej rozkłada się na siarkowodór i tlenek siarki(VI):
H₂S₂O₃ → H₂S + SO₃
Natomiast stabilne są jego sole, które wykorzystywane były między innymi w tradycyjnej fotografii lub chemicznej analizie jakościowej.

Wszystkie widoczne na zdjęciu cząsteczki kwasów siarkowych ułożysz dysponując zestawem do chemii nieorganicznej Lewisa.

Łukasz Aranowski
13 grudnia 2022